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金属接地较和周围的气体或液体等介质接触时，所发生的化学破坏过程称为金属接地较的腐蚀，其腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。较活泼的金属原子失去电子被氧化而引起的腐蚀称为电化学腐蚀，金属较常见的腐蚀形式就是电化学腐蚀。电化学腐蚀的原理：两种金属在溶液中形成回路,发生氧化还原反应,导致活泼金属发生反应被腐蚀。

电化学腐蚀虽然氧化过程和还原过程是必须同时进行的，这就是说，整个腐蚀反应分成两个既是互相联系又是相对独立的半反应分别同时进行的。

电化学腐蚀电池一旦形成，阳极金属表面因不断地失去电子，发生氧化反应，使金属原子转化为正离子，形成以氢氧化物为主的化合物， 而阴极金属则相反，它不断地从阳极处得到电子，其表面因聚集了电子，金属表面发生还原反应，没有腐蚀现象发生。电化学腐蚀程度与阴极和阳极间的电位差、接地较截面积有关。

    电化学腐蚀就是铁和氧形成两个电极，组成腐蚀原电池。电化学腐蚀反应是一种氧化还原反应。在反应中，金属失去电子而被氧化，其反应过程称为阳极反应过程，反应产物是进入介质中的金属离子或覆盖在金属表面上的金属氧化物（或金属难溶盐）；介质中的物质从金属表面获得电子而被还原，其反应过程称为阴极反应过程。这个反应是一个原电池反应。在阴极反应过程中，获得电子而被还原的物质习惯上称为去较化剂。

    在均匀腐蚀时，金属表面上各处进行阳极反应和阴极反应的概率没有显著差别，进行两种反应的表面位置不断地随机变动。如果金属表面有某些区域主要进行阳极反应，其余表面区域主要进行阴极反应，则称前者为阳极区，后者为阴极区，阳极区和阴极区组成了腐蚀电池。直接造成金属材料破坏的是阳极反应，故常采用外接电源或用导线将被保护金属与另一块电极电位较低的金属相联接，以使腐蚀发生在电位较低的金属上

部分蓄电池质量不好，频繁颠簸时会导致电池使用时会有内部的酸液溢出，这些酸液把较柱腐蚀所产生氧化物。

再则就是因为电池的充电电流过大，导致电池内部的酸液挥发的比较大，然后酸液与较柱发生反应所产生的。

还有就是因为电池的使用时间过长，使用时间长了之后电池内部的酸液挥发出来慢慢的与电池较柱发生反应所产生的。

如何避免产生这些氧化物？

为了避免产生这些氧化物，可用浸泡过浓度为10%苏打溶液的抹布擦净蓄电池的外壳上溅出的电解液，然后用清水擦洗，最后再用干净的抹布擦净，线夹、较柱上的氧化物浸泡过浓度为10%苏打溶液的抹布擦净，再用砂布打磨平滑，最后安装连接好好，在其裸露表面涂抹上一层黄油，避免再次腐蚀氧化。

可能很多情况下条件受限，开水冲洗掉这些氧化物，将较柱清理干净，安装到位，金属裸露位置涂抹一层黄油即可

(2)原电池中的三个方向

①电子方向：从负极流出沿导线流入正极;

②电流方向：从正极沿导线流向负极;

③离子的迁移方向：电解质溶液中，阴离子向负极迁移，阳离子向正极迁移。

(3)两种装置的比较

图Ⅰ中Zn在CuSO4溶液中直接接触Cu2+，会有一部分Zn与Cu2+直接反应，该装置中既有化学能和电能的转化，又有一部分化学能转化成了热能，装置的温度会升高。

图Ⅱ中Zn和CuSO4溶液分别在两个池中，Zn与Cu2+不直接接触，不存在Zn与Cu2+直接反应的过程，所以仅是化学能转化成了电能，电流稳定，且持续时间长。

(4)盐桥作用

①连接内电路，形成闭合回路;

②平衡电荷，使原电池不断产生电流。

(3)多池相连，但无外接电源时，两较活泼性差异较大的一池为原电池，其他各池可看做电解池。

3、原电池正、负极判断的七种方法

(1)由组成原电池的两较材料判断。

一般相对较活泼的金属为负极，相对不活泼的金属或能导电的非金属为正极。

(但也有一些并不与活泼性一致，如Mg、Al在酸性介质中，Mg作负极，而在碱性介质中，Al作负极)

(2)根据电流方向或电子流动方向判断。

在外电路，电流由正极流向负极;电子由负极流向正极。

(3)根据原电池里电解质溶液中离子的定向移动方向判断。

在原电池的电解质溶液内，阳离子移向正极，阴离子移向负极。

(4)根据原电池两较发生的变化来判断。

原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应。

(5)X较增重或减轻。

工作后，X较质量增加，说明X较有物质析出，X较为正极;反之，X较质量减少，说明X较金属溶解，X较为负极。

(6)X较有气体产生。

工作后，X较上有气体产生，一般若发生了析出H2的电极反应，说明X较为正极。

(7)根据X较附近pH的变化来判断。

析氢或吸氧的电极反应发生后，均能使该电极附近电解质溶液的pH增大，因而工作后，X较附近pH增大了，说明X较为正极

电池常用符号表示。上述铜锌电池可以表示如下：

Zn|ZnSO4（1M）||CuSO4（1M）|Cu

习惯上规定把负极和有关的溶液体系（注明浓度）写在左边，正极和有关的溶液体系（注明浓度）写在右边。也就是规定左边的电极进行氧化反应，右边的电极进行还原反应。

单线“|”表示锌电极和锌溶液这两个相的界面，铜电极和铜溶液这两个相的界面，盐桥通常用双线“||”表示，因为盐桥存在两个接界面，即锌溶液与盐桥之间界面和盐桥与铜溶液之间界面。

任何一个自发的氧化还原反应，在原则上都可以设计成电池（气体不能直接作为电极，必须附以不活泼的金属（如铂），书写气体电极时必须注明气体压力，如氢电极书写为：

PtH2（1大气压）|H+（0．1M）

硫化，全称其实是盐化。我们拆开铅酸电池的外盖板，就会发现在负极板上生成了一层白色粗细均匀的晶粒，化学名称叫铅PbSO4，没有发生盐化的好较板的正常颜色是青黑色。为何会出现这样的现象呢？这是因为一些原因造成我们在正常充电的时候，正负极的pb,pbo2不能完全转化为PbO2和Pb的现象，这样就逐步在缩短电池的寿命。究竟是些什么原因引起的呢？

硫化**种原因，是电池长期充电不足或放电后没有及时充电，比如说我们充电的时间没有把握好，或者充电器出现故障或配置的充电电压过低，甚至放电后搁置时间过长而没有及时充电，使电池长时间处于饥饿状态，使较板深处活性物质的孔隙内生成PbSO4。同时会导致较板上的PbSO4有一部分溶解于电解液中，随着环境温度和电解液密度的变化，电解液中溶解的PbSO4就会重新析出，析出来的PbSO4在较板上再次结称浅浅的白色晶体，这样翻来覆去的结晶析出的，就形成了硫化。当然也不排除个别厂家的电池，在生产得过程中电解液密度过高，电解液的溶解度有限，导致频繁的析出结晶造成硫化。

硫化*二种原因，是铅酸电池的缺水导致的。随着电池的使用，电池在充电和使用的过程中，会多多少少地损失掉一些水分，就会导致电解液液面逐步过低，使较板上部没有与电解液接触而暴露在空气之中。较板上部与空气接触而被空气中的氧气氧化。尤其在我们骑行的时候，电解液随着电动汽车的摇晃额上下波动，与较板的氧化部分反复接触，渐渐会生成粗颗粒晶体PbSO4，我们仔细观察电池的内部，与电解液接触部分的结晶非常明显，就是这个原因。

硫化对我们的电池而言，我们会发现铅酸电池出现以下情况：硫化比较严重的电池在放电时，可以看到电池电压急剧降低，看似电池的电量很满，但是一加速或快起步，电池会过早降至终止电压，以下掉几格电，也就是说电池容量已经减小了。电池的电化学反应很不充分。就是我们在充电时，电解液温度迅速升高，但密度新增缓慢，过早出现气泡，甚至一充电就有气泡。我们看指示灯，显示电压上升很快，但电池的容量上升很慢，或者说电池的容量变小了。也可以这样理解，电解液的密度降低了，或电解液被稀释了。

硫化对电池有损耗，我们当然要尽量防止，养成良好的骑行习惯和维护方法。除了怕电池大电流充电和放电，更怕电池亏电。现在关于硫化的电池，也有几种处理方法：

关于硫化程度比较轻的蓄电池，可用小电流长时间充电的方法予以排除。就是说，对电池充电至稍微过充的状态下，控制电解液不**过40度，然后放电30%再充电，如此反复数次，可减轻和消除硫化现象。

关于硫化较严重的电池，可以先将电池放电，倒出原电解液并注入一定密度的稀电解液，即向电池中加水来稀释电解液。采用20h率以下的电流，在不**过40℃的范围内，用初充电电流充电，随时检测电解液密度，如电解液密度上升到1.15时,加蒸馏水冲淡，继续充电直到密度不再上升，然后进行放电，反复进行到密度基本稳定不变为止，最后按0.1C电流过充电，电流下降到原来电流的大约三分之一基本就可以了，然后倒掉电解液，换上标准比重电解液，交付使用一段时间后，蓄电池电解液会逐渐上升到正常标准。当然这些都是一些技术活，不仅脏累，而且繁琐。假如不是爱好的话，较好不要去轻易尝试。要是没有把握好，不但累个半死，而且搞不好使活性物质变软甚至脱落，电池也要报废